Образ невесты Подготовка к свадьбе Организация свадьбы Развлечения на свадьбе Поздравления и тосты на свадьбу Свадебные приметы, горосокопы и гадания

Определение наличия хлора в органическом соединении основано на окрашивании


Практическая работа № 1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах. ГДЗ Химия 10-11 класс Цветков.

Как тут сделать?
1.    Качественный состав жидких и твердых углеводородов можно ус­тановить путем окисления их оксидом меди (II).
Поместите в сухую пробирку 1 г порошка оксида меди (II) и очень немного (0,2 г) парафина, керосина или вазелинового масла. Жидкие нефтепродукты должны пропитать оксид меди (II). Пробирку с парафи­ном для этой цели следует подогреть, чтобы твердый нефтепродукт рас­плавился.
Придав пробирке горизонтальное положение, внесите в нее немного обезвоженного медного купороса и закройте пробкой с газоотводной труб­кой так, чтобы порошок сульфата меди (II) находился возле пробки. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с известковой водой (рис. 62).
Нагревайте несильно смесь веществ. Что замечаете на стенках про­бирки? Какие изменения происходят с сульфатом меди (II) и известко­вой водой?
Прекратите опыт. После того как пробирка остынет, удалите из нее сульфат меди (II) и извлеките продукты реакции. Во что превратился оксид меди (II) при окислении углеводородов?
Какой вывод можно сделать о качественном составе взятых для ис­следования нефтепродуктов на основании проведенного опыта? Составьте уравнение реакции полного окисления оксидом меди (II) предельного углеводорода, в состав молекулы которого входят 14 атомов углерода.
 
2.     Наличие хлора можно установить при нагревании органического ве­щества с медью: хлор образует с медью летучую соль, окрашивающую пла­мя в характерный зеленый цвет.
Сделайте спираль на конце медной проволочки и прокалите ее в пла­мени горелки до тех пор, пока пламя от спирали уже не будет окраши­ваться.
Прикоснитесь спиралью к испытуемой жидкости (например, к 2—3 каплям дихлорэтана или тетрахлорметана) и затем вновь поместите спи­раль в пламя горелки.
Наблюдайте зеленое окрашивание пламени, свидетельствующее о на­личии хлора во взятом органическом растворителе.
Таким же способом проверьте, содержится ли хлор в другом выдан­ном вам для исследования образце.
 

Тест Бейльштейна: проверка органических и полимерных материалов на наличие хлора с примерами протестированных продуктов - Примечания Канадского института охраны природы (CCI) 17/1

CCI Note 17/1 является частью CCI Notes Series 17 (Выборочные испытания по сохранению)

Введение

Хлорированные органические материалы обычно считаются непригодными для длительного хранения и использования в музеях из-за их потенциального вреда для объектов.Эти материалы могут разлагаться и выделять кислые газы, или добавки, такие как пластификаторы, могут попадать на объекты. Эти продукты можно детально проанализировать в лаборатории, но консерваторы могут использовать простой тест - тест Бейльштейна - для проверки своих материалов на наличие хлора без необходимости отправлять образцы для лабораторного анализа.

Испытание основано на реакции хлора с соединениями меди при высоких температурах пламени горелки. В этих условиях образуются возбужденные атомы или ионы меди зеленого цвета, из-за которых обычно бесцветное (или очень слегка голубое) пламя вспыхивает ярко-зеленым (или иногда сине-зеленым).

Процедура

Используйте медный провод достаточной толщины, чтобы он не плавился слишком быстро (например, медный провод I2 или 14 калибра без изоляции, который используется для электромонтажных работ). Нагрейте медную проволоку до красного цвета в пламени бунзеновской горелки или пропановой горелки.

Продолжайте нагревание до тех пор, пока не исчезнет цвет (кроме почти невидимого голубого пламени факела). В пламени не должно быть зеленого цвета. Периодически промывайте проволоку водой и разбавленной азотной кислотой (10%), чтобы удалить материалы, вызывающие нежелательное окрашивание.Если промывка не удалась, попробуйте новую проволоку. Когда он станет чистым, старайтесь не касаться провода пальцами или другими предметами, кроме исследуемого материала. Когда пламя бесцветное, испытание можно продолжить.

Испытание лучше всего проводить при приглушенном освещении, чтобы можно было легко увидеть цвет пламени. Пары, пары или дым от образца должны охватывать горячую медную проволоку в пламени, чтобы могли возникнуть реакции между испытуемым материалом и горячей медью. Это можно сделать несколькими способами:

  1. Нагрейте проволоку до докрасна, затем быстро прикоснитесь к нему фрагментом образца и немедленно верните проволоку в пламя.Шлейф зеленого цвета - положительный тест на наличие хлора. Не касайтесь всего образца горячей проволокой. Некоторые пластмассы (например, нитрат целлюлозы, целлулоид) могут загореться. (Эта реакция обычно считается положительным результатом теста на нитрат целлюлозы.)
  2. С проволокой, раскаленной докрасна и все еще находящейся на краю пламени, поднесите фрагмент образца к пламени в непосредственной близости от проволоки, пока он не обуглится и образовавшийся дым не окутает проволоку. Зеленое пламя - положительный тест на наличие хлора.
  3. Поместите раскаленную проволоку в огонь и поместите фрагмент образца рядом с пламенем или в него, пока он не начнет обугливаться. Быстро переместите дымящуюся пробу к воздухозаборнику в основании горелки, чтобы дым всасывался с воздухом и тщательно смешивался с газами пламени. Зеленое пламя, окружающее медную проволоку, является положительным тестом на хлор.
  4. Нагрейте проволоку до докрасна. Затем сразу же коснитесь проволоки куском образца, удерживаемым рядом с воздухозаборником в основании горелки или горелки, чтобы часть образовавшихся паров втянулась в пламя.Зеленое пламя - положительный тест на хлор.

Четвертый описанный метод является наиболее чувствительным. Это также лучший метод для обнаружения летучих хлорированных веществ - возможно, таких как метиленхлорид.

Обсуждение

Тест Бейльштейна использовался в течение многих десятилетий для анализа органических и полимерных материалов (Shriner et al. ; Vogel ). Очень похожий тест сейчас используется техниками по холодильной технике для обнаружения и локализации утечек хладагентов фреонового типа ( i.е. , хлорированные и фторированные углеводороды). Этот тест также рекомендован для обнаружения продуктов для хранения монет PVC (Sharpless ).

Тест Байльштейна очень чувствителен и требует очень маленького образца. Однако есть несколько возможных источников ошибок. Остатки отпечатков пальцев могут давать слабые ложноположительные результаты. Хлорированные неорганические материалы (, т. Е. , пигменты, наполнители) также могут давать ложноположительный результат, но их обычно нет, поэтому они редко мешают проведению теста.Основная проблема заключается в том, что образец может улетучиваться слишком быстро, особенно если это растворитель. Эти летучие вещества теряются так быстро, что не успевают вступить в реакцию с медным проводом. Чтобы избежать этой проблемы, рекомендуется четвертый метод, описанный выше - введение дыма в воздухозаборник для пламени.

Тест подходит для проверки широкого спектра продуктов, включая пластиковые пленки и листы, клеи, каучуки, покрытия, растворители и готовые изделия.Обычные материалы, которые дают положительные результаты, включают поливинилхлорид, поливинилиденхлорид, хлорированные каучуки, хлорированные эпоксидные смолы, хлорированные растворители и любые композиции, содержащие эти материалы.

Тест Бейльштейна использовался для исследования различных материалов в лаборатории Службы аналитических исследований по адресу CCI . Присутствие или отсутствие хлорированных органических веществ подтверждалось инфракрасной спектроскопией или рентгеновской энергетической спектрометрией с радиоизотопным возбуждением.Результаты представлены в таблицах ниже.

Примеры результатов испытаний Бейльштейна для различных полимерных органических материалов
Листы и упаковочные пленки
Продукт протестирован
(производитель или поставщик)
Результат Beilstein Результат инфракрасной или рентгеновской энергетической спектроскопии
Воздушный колпачок с маленькими пузырьками
(Smith Packaging)
плюс полиэтилен с поливинилиденхлоридом
Пузырьковая упаковка Aircap с большими пузырьками
(Smith Packaging)
минус полиэтилен
Alcoa Film прозрачная пищевая пленка (Alcan) плюс поли (винилхлорид) плюс сложный эфир
Обертка Saran (Dow) плюс поли (винилиденхлорид)
Stretch n'Seal (ESSO) плюс поли (винилхлорид)
Мешочки (Colgate Palmolive) минус полиэтилен
Саквояжи (Union Carbide) минус полиэтилен
Майлар, 0.25 мил (Dupont) минус поли (этилентерефталат)
Парафильм «М» (American Can Co.) минус воск углеводородный
Защитные рукава (для документов, фотографий и валюты)
Продукт протестирован
(производитель или поставщик)
Результат Бейльштейна Результат инфракрасной или рентгеновской энергетической спектроскопии
DF Snap-in-Page, 1042 3-х кольцевое приложение для слайдов ( Desmarais et Frères) плюс поли (винилхлорид)
DF Snapin Archival Quality, страница вложения для слайдов с 3 кольцами, 1042X, (Desmarais & Frères) минус полипропилен
VIS Кожух для слайдов с 3 кольцами стр. плюс поли (винилхлорид)
Защитная пленка для документов (инвентарь DSS
7510-21-843-7250)
плюс поли (винилхлорид)
Защитная пленка для документов, Oxford M721 R
(Карр Маклин)
минус полипропилен
Защитное устройство для документов (неизвестно) минус ацетат целлюлозы
Защитный чехол Kodak для фотографий минус ацетат целлюлозы
Картриджи (оптовая продажа для Канады) плюс поли (винилхлорид)
Safeguard Coin Pages, универсальная пластифильм Кат.№ 64 (Оптовая продажа для Канады) плюс поли (винилхлорид)
Скотт крепления для марок (Скотт) минус полистирол
Пенные прокладки и уплотнитель
Продукт протестирован
(производитель или поставщик)
Результат Beilstein Результат инфракрасной или рентгеновской энергетической спектроскопии
Прокладка из неопреновой пены плюс полихлоропрен
Уплотнительная лента Shur-Seal, белая, 2270 (Drummond Metal Products) плюс поли (винилхлорид) плюс сложный эфир
Самоклеящаяся уплотнительная лента на основе пенопласта с закрытыми порами, белая, 93-0251 (Stanley) плюс поли (винилхлорид) плюс сложный эфир
Уплотнитель двери Eskimo Polyfoam Heavy Duty, белый, 64-2517-8 минус полиэтилен
Climaloc Weatherstripping Foam Tape, белый, 12001 ( RCR International) минус полиуретан
Climaloc VVeatherstripping Foam Tape, белый, 12005 ( RCR International) минус полиэтилен
НКТ
Продукт протестирован
(производитель или поставщик)
Результат Байльштейна Результат инфракрасной или рентгеновской энергетической спектроскопии
Лабораторные трубки Tygon, состав R-3603 (Norton Industrial Plastics) плюс поли (винилхлорид)
Трубка C-Flex минус силикон-углеводород
Клеи
Продукт протестирован
(производитель или поставщик)
Результат Байльштейна Результат инфракрасной или рентгеновской энергетической спектроскопии
Эмульсия поли (винилацетата) AdSol 604 (Adhesive Solutions Ltd.) плюс без C1 в сухом клее (по XES )
Magna-tac 1577 XH поливинилацетатная эмульсия (Beacon Chemical Co. Inc.) минус некоторые C1 ( XES )
Поливинилацетатная эмульсия Swifts 2928 ( ESCHEM Canada Ltd.) плюс сильный C1 (от XES )
Прочие материалы
Продукт протестирован
(производитель или поставщик)
Результат Байльштейна Результат инфракрасной или рентгеновской энергетической спектроскопии
Соляная кислота, 0.05% плюс реагент НС1
Настенное покрытие Mactac:
поверхностный ворс
минус
Облицовка стен Mactac:
липкая задняя часть
плюс
PVC Перчатка (Fisher Scientific) плюс поли (винилхлорид)

Ссылки

  1. Шарплесс, Томас У.«Коррозия: проблема хранения». Нумизмат , , стр. 2453.
  2. Шрайнер, Ральф Л., Рейнольд К. Фусон и Дэвид Ю. Куртин. Систематическая идентификация органических соединений: лабораторное руководство . 5-е изд. Нью-Йорк: John Wiley and Sons Inc., , p. 64.
  3. Фогель, Артур И. Элементарная практическая органическая химия. Часть 2: Качественный органический анализ .2-е изд. Лондон: Longmans, Green and Co. Ltd., , p. 96.

Имеются также копии на французском языке.
Texte également publié en version française.

© Правительство Канады,
Кат. № NM95-57 / 17-1-1989E
ISSN 0714-6221


.

Понимание названий органических соединений

Если бы вам пришлось назвать это самостоятельно:

Как узнать, в каком порядке писать разные алкильные группы в начале имени? По соглашению вы пишете их в алфавитном порядке - следовательно, этил идет перед метилом, который, в свою очередь, идет перед пропилом.

 

Циклоалканы

В циклоалкане атомы углерода объединены в кольцо - отсюда цикло .

Пример: Напишите структурную формулу для циклогексана .

гексан показывает 6 атомов углерода без двойных связей углерод-углерод. cyclo показывает, что они находятся в кольце. Если вытянуть кольцо и ввести нужное количество атомов водорода, чтобы удовлетворить требованиям связывания атомов углерода, получим:

 

Алкены

Пример 1: Напишите структурную формулу для пропена .

prop считает 3 атома углерода в самой длинной цепочке. en сообщает вам, что существует двойная связь углерод-углерод. Это означает, что углеродный скелет выглядит так:

Ввод водорода дает:

Пример 2: Напишите структурную формулу для but-1-ene .

, но насчитывает 4 атома углерода в самой длинной цепи, а en говорит о наличии двойной углерод-углеродной связи.Число в названии указывает, где начинается двойная связь .

В приведенном выше примере пропена не требовалось никакого числа, потому что двойная связь должна начинаться с одного из концевых атомов углерода. В случае бутена, однако, двойная связь может находиться либо в конце цепи, либо в середине - поэтому название должно кодировать ее положение.

Карбоновый каркас:

А полная структура:

Между прочим, вы могли с таким же успехом решить, что правый углерод - это углерод номер 1, и нарисовать структуру следующим образом:

Пример 3: Напишите структурную формулу для 3-метилгекс-2-ена .

Самая длинная цепь состоит из 6 атомов углерода ( hex ) с двойной связью, начинающейся со второй ( -2-en ).

Но на этот раз к цепи у атома углерода номер 3 присоединена метильная группа, что дает основную структуру:

Добавление атомов водорода дает окончательную структуру:

Будьте очень осторожны, считая связи вокруг каждого атома углерода, когда вы вводите атомы водорода.На этот раз было бы очень легко сделать ошибку, написав H после третьего углерода, но это дало бы этому углероду всего 5 связей.

 

Соединения, содержащие галогены

Пример 1: Напишите структурную формулу для 1,1,1-трихлорэтана .

Это двухуглеродная цепь ( eth ) без двойных связей ( и ). Все три атома хлора находятся на первом атоме углерода.

Пример 2: Напишите структурную формулу для 2-бром-2-метилпропана .

Сначала разберитесь с карбоновым каркасом. Это трехуглеродная цепь без двойных связей и метильная группа на втором атоме углерода.

Изобразите атом брома, который также находится на втором углероде.

И, наконец, вставьте атомы водорода.

Если бы вам пришлось назвать это самостоятельно:

Обратите внимание, что вся углеводородная часть имени написана вместе - как метилпропан - перед тем, как вы начнете добавлять что-либо еще к имени.

Пример 2: Напишите структурную формулу для 1-йод-3-метилпент-2-ена .

На этот раз самая длинная цепь состоит из 5 атомов углерода ( , ), но имеет двойную связь, начинающуюся с атома углерода номер 2. На атоме углерода номер 3 также есть метильная группа.

Теперь нарисуйте йод на углероде номер 1.

Приводим окончательную структуру:

.

химическое соединение | Определение, примеры и типы

Химическое соединение , любое вещество, состоящее из идентичных молекул, состоящих из атомов двух или более химических элементов.

молекула метана Метан, в котором четыре атома водорода связаны с одним атомом углерода, является примером основного химического соединения. На структуру химических соединений влияют сложные факторы, такие как валентные углы и длина связи. Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

Подводки к химии

Сколько электронов у атома натрия?

Вся материя Вселенной состоит из атомов более 100 различных химических элементов, которые встречаются как в чистом виде, так и в сочетании в химических соединениях.Образец любого данного чистого элемента состоит только из атомов, характерных для этого элемента, и атомы каждого элемента уникальны. Например, атомы углерода отличаются от атомов железа, которые, в свою очередь, отличаются от атомов золота. Каждый элемент обозначается уникальным символом, состоящим из одной, двух или трех букв, происходящих либо от текущего имени элемента, либо от его исходного (часто латинского) имени. Например, символы углерода, водорода и кислорода - это просто C, H и O соответственно.Символ железа - Fe, от оригинального латинского названия ferrum . Фундаментальный принцип химической науки состоит в том, что атомы различных элементов могут объединяться друг с другом с образованием химических соединений. Например, метан, который образован из элементов углерода и водорода в соотношении четыре атома водорода на каждый атом углерода, как известно, содержит различные молекулы CH 4 . Формула соединения - например, CH 4 - указывает типы присутствующих атомов, с нижними индексами, представляющими относительное количество атомов (хотя цифра 1 никогда не записывается).

молекула воды Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Один атом кислорода содержит шесть электронов на своей внешней оболочке, которая может содержать в общей сложности восемь электронов. Когда два атома водорода связаны с атомом кислорода, внешняя электронная оболочка кислорода заполняется. Encyclopædia Britannica, Inc.
  • Исследуйте магнитоподобную ионную связь, образующуюся при передаче электронов от одного атома к другому. Ионы - атомы с положительным или отрицательным суммарным зарядом - связываются вместе, образуя ионные соединения. Encyclopædia Britannica, Inc. См. Все видео для этой статьи
  • Посмотрите, как работают молекулярные связи, когда два атома водорода соединяются с атомом серы, образуя сероводород Молекулярные соединения образуются, когда молекулы, такие как метан или вода, образуются. объединяются, деля электроны. Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотреть все видео по этой статье

Вода, которая представляет собой химическое соединение водорода и кислорода в соотношении два атома водорода на каждый атом кислорода, содержит молекулы H 2 O.Хлорид натрия - это химическое соединение, образованное из натрия (Na) и хлора (Cl) в соотношении 1: 1. Хотя формула хлорида натрия - NaCl, соединение не содержит реальных молекул NaCl. Скорее, он содержит равное количество ионов натрия с положительным зарядом (Na + ) и ионов хлора с отрицательным зарядом (Cl - ). ( См. Ниже Тенденции в химических свойствах элементов, где обсуждается процесс превращения незаряженных атомов в ионы [i.е., виды с положительным или отрицательным суммарным зарядом].) Упомянутые выше вещества представляют два основных типа химических соединений: молекулярные (ковалентные) и ионные. Метан и вода состоят из молекул; то есть они являются молекулярными соединениями. С другой стороны, хлорид натрия содержит ионы; это ионное соединение.

Атомы различных химических элементов можно сравнить с буквами алфавита: так же, как буквы алфавита объединяются, образуя тысячи слов, атомы элементов могут объединяться различными способами, образуя бесчисленное множество соединений. .На самом деле известны миллионы химических соединений, и многие миллионы возможны, но еще не открыты или синтезированы. Большинство веществ, встречающихся в природе, таких как древесина, почва и камни, представляют собой смеси химических соединений. Эти вещества могут быть разделены на составляющие их соединения физическими методами, которые не изменяют способ агрегирования атомов в соединениях. Соединения можно разделить на составные элементы путем химических изменений.Химическое изменение (то есть химическая реакция) - это изменение, при котором изменяется организация атомов. Пример химической реакции - горение метана в присутствии молекулярного кислорода (O 2 ) с образованием диоксида углерода (CO 2 ) и воды. CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O В этой реакции, которая является примером реакции горения, происходят изменения в том, как атомы углерода, водорода и кислорода связаны друг с другом. в соединениях.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Химические соединения обладают поразительным набором характеристик. При обычных температурах и давлениях некоторые из них являются твердыми телами, некоторые - жидкостями, а некоторые - газами. Цвета различных составных частей совпадают с цветами радуги. Некоторые соединения очень токсичны для человека, тогда как другие необходимы для жизни. Замена только одного атома в соединении может быть причиной изменения цвета, запаха или токсичности вещества.Чтобы понять это огромное разнообразие, были разработаны системы классификации. В приведенном выше примере соединения классифицируются как молекулярные или ионные. Соединения также подразделяются на органические и неорганические. Органические соединения ( см. Ниже Органические соединения), названные так потому, что многие из них были изначально изолированы от живых организмов, обычно содержат цепи или кольца атомов углерода. Из-за огромного разнообразия способов связывания углерода и других элементов существует более девяти миллионов органических соединений.Соединения, которые не считаются органическими, называются неорганическими соединениями ( см. Ниже Неорганические соединения).

ртуть (Hg) Ртуть (химический символ: Hg) - единственный металлический элемент, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. © marcel / Fotolia

В рамках широкой классификации органических и неорганических веществ существует множество подклассов, в основном основанных на конкретных элементах или группах присутствующих элементов. Например, среди неорганических соединений оксиды содержат ионы O 2- или атомы кислорода, гидриды содержат ионы H - или атомы водорода, сульфиды содержат ионы S 2- и т. Д.Подклассы органических соединений включают спирты (содержащие группу OH), карбоновые кислоты (характеризующиеся группой COOH), амины (содержащие группу NH 2 ) и так далее.

Различные способности различных атомов объединяться с образованием соединений лучше всего можно понять с помощью периодической таблицы. Периодическая таблица Менделеева была первоначально построена для представления закономерностей, наблюдаемых в химических свойствах элементов ( см. химическая связь). Другими словами, по мере развития науки химии было замечено, что элементы можно сгруппировать в соответствии с их химической реакционной способностью.Элементы с подобными свойствами перечислены в вертикальных столбцах периодической таблицы и называются группами. По мере раскрытия деталей атомной структуры стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента ( см. Атом ). В частности, было замечено, что электроны, определяющие химическое поведение атома, находятся в его внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.

Таблица Менделеева Периодическая таблица элементов. Encyclopædia Britannica, Inc.

Например, атомы элементов в группе 1 периодической таблицы все имеют один валентный электрон, атомы элементов в группе 2 имеют два валентных электрона и так далее, пока группа 18 не будет элементы которого содержат восемь валентных электронов, достигается. Самое простое и самое важное правило для предсказания того, как атомы образуют соединения, состоит в том, что атомы имеют тенденцию объединяться таким образом, чтобы они могли либо опустошить свою валентную оболочку, либо завершить ее (т.е., заполните его), в большинстве случаев всего с восемью электронами. Элементы в левой части периодической таблицы имеют тенденцию терять свои валентные электроны в химических реакциях. Натрий (в Группе 1), например, имеет тенденцию терять свой одинокий валентный электрон с образованием иона с зарядом +1. Каждый атом натрия имеет 11 электронов ( e - ), каждый с зарядом -1, чтобы просто уравновесить заряд +11 на его ядре. Потеря одного электрона оставляет у него 10 отрицательных зарядов и 11 положительных зарядов, что дает суммарный заряд +1: Na → Na + + e -.Калий, расположенный непосредственно под натрием в Группе 1, также образует в своих реакциях +1 ион (K + ), как и остальные члены Группы 1: рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Атомы элементов в правом конце периодической таблицы имеют тенденцию вступать в реакции, в результате которых они получают (или разделяют) достаточно электронов, чтобы завершить свою валентную оболочку. Например, кислород в группе 16 имеет шесть валентных электронов и, следовательно, нуждается в двух дополнительных электронах для завершения своей внешней оболочки. Кислород достигает этого за счет реакции с элементами, которые могут терять или делиться электронами.Атом кислорода, например, может реагировать с атомом магния (Mg) (в Группе 2), принимая два валентных электрона магния, образуя ионы Mg 2+ и O 2-. (Когда нейтральный атом магния теряет два электрона, он образует ион Mg 2+ , а когда нейтральный атом кислорода получает два электрона, он образует ион O 2-.) Получающиеся в результате Mg 2+ и O 2- затем объединяют в соотношении 1: 1 с получением ионного соединения MgO (оксид магния). (Хотя составной оксид магния содержит заряженные частицы, он не имеет чистого заряда, поскольку содержит равное количество ионов Mg 2+ и O 2-.) Аналогичным образом кислород реагирует с кальцием (чуть ниже магния в группе 2) с образованием CaO (оксид кальция). Кислород аналогичным образом реагирует с бериллием (Be), стронцием (Sr), барием (Ba) и радием (Ra), остальными элементами группы 2. Ключевым моментом является то, что, поскольку все элементы в данной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, они образуют аналогичные соединения.

Химические элементы можно классифицировать по-разному. Наиболее фундаментальное разделение элементов - на металлы, которые составляют большинство элементов, и неметаллы.Типичные физические свойства металлов - это блестящий внешний вид, пластичность (способность растираться в тонкий лист), пластичность (способность вытягиваться в проволоку) и эффективная тепло- и электропроводность. Самым важным химическим свойством металлов является склонность отдавать электроны с образованием положительных ионов. Например, медь (Cu) - типичный металл. Он блестящий, но легко тускнеет; это отличный проводник электричества и обычно используется для электрических проводов; и из него легко превращаться в изделия различной формы, такие как трубы для систем водоснабжения.Медь содержится во многих ионных соединениях в форме иона Cu + или Cu 2+ .

Металлические элементы находятся на левой стороне и в центре таблицы Менделеева. Металлы групп 1 и 2 называются типичными металлами; те, что находятся в центре периодической таблицы, называются переходными металлами. Лантаноиды и актиноиды, показанные под периодической таблицей, представляют собой особые классы переходных металлов.

металлических элементов в периодической таблице Металлы, неметаллы и металлоиды представлены в разных частях периодической таблицы. Encyclopædia Britannica, Inc.

Неметаллы, которых относительно мало, находятся в верхнем правом углу таблицы Менделеева, за исключением водорода, единственного неметаллического члена группы 1. Физические свойства, характерные для металлов отсутствуют в неметаллах. В химических реакциях с металлами неметаллы приобретают электроны с образованием отрицательных ионов. Неметаллические элементы также реагируют с другими неметаллами, в этом случае образуя молекулярные соединения. Хлор - типичный неметалл.При обычных температурах элементарный хлор содержит молекулы Cl 2 и реагирует с другими неметаллами с образованием таких молекул, как HCl, CCl 4 и PCl 3 . Хлор реагирует с металлами с образованием ионных соединений, содержащих ионы Cl - .

Разделение элементов на металлы и неметаллы является приблизительным. Некоторые элементы вдоль разделительной линии проявляют как металлические, так и неметаллические свойства и называются металлоидами или полуметаллами.

.

Понимание названий органических соединений

Сложные эфиры

Сложные эфиры являются одним из ряда соединений, известных под общим названием производные кислоты . В них кислотная группа каким-то образом модифицирована. В сложном эфире водород в группе -COOH заменен алкильной группой (или, возможно, какой-либо более сложной углеводородной группой).

Пример 1: Напишите структурную формулу для метилпропаноата .

Название сложного эфира состоит из двух частей - части, происходящей от кислоты (пропаноат), и части, обозначающей алкильную группу (метил).

Для начала подумайте о пропановой кислоте - трехуглеродной кислоте без двойных углерод-углеродных связей.

Водород в группе -COOH замещен алкильной группой, в данном случае метильной группой.

Имена сложных эфиров сбивают с толку, потому что имя написано в обратном направлении от способа рисования структуры.Этого нет - просто нужно привыкнуть!

В сокращенной версии эта формула будет записана как CH 3 CH 2 COOCH 3 .

Пример 2: Напишите структурную формулу для этилэтаноата .

Это, вероятно, наиболее часто используемый пример сложного эфира. Он основан на этановой кислоте (следовательно, этаноат) - 2-угольной кислоте. Водород в группе -COOH заменен этильной группой.

Убедитесь, что этильная группа нарисована правильно. Довольно частая ошибка - попытка присоединить группу CH 3 к кислороду. Если вы посчитаете связи, если вы это сделаете, вы обнаружите, что и углерод CH 3 , и углерод CH 2 имеют неправильное количество связей.

 

Ацилхлориды (хлорангидриды)

Ацилхлорид - другое производное кислоты. В этом случае группа -ОН кислоты заменяется на -Cl.Все ацилхлориды содержат группу -COCl:

Пример: Напишите структурную формулу для этаноилхлорида .

Ацилхлориды обозначены окончанием Оилхлорид . Итак, этаноилхлорид основан на двухуглеродной цепи без двойных связей углерод-углерод и группе -COCl. Углерод в этой группе считается частью цепи. В более длинной цепи с присоединенными боковыми группами углерод -COCl отводится под номером 1.

 

Ангидриды кислот

Еще одно производное кислоты! Ангидрид кислоты - это то, что вы получите, если обезвоживаете кислоту, то есть удаляете из нее воду.

Пример: Напишите структурную формулу для пропанового ангидрида .

Их проще всего решить, записав на клочке бумаги следующим образом:

Нарисуйте две молекулы кислоты, расположенные так, чтобы группы -ОН располагались рядом друг с другом.Вырежьте молекулу воды, а затем присоедините то, что осталось. В этом случае, поскольку вам нужен ангидрид пропановой кислоты, вы рисуете две молекулы пропановой кислоты.

 

Амиды

Еще одно производное кислоты! Амиды содержат группу -CONH 2 , где -OH кислоты заменен на -NH 2 .

Пример: Напишите структурную формулу для пропанамида .

Это основано на трехуглеродной цепи без двойных углерод-углеродных связей.В конце цепочки находится группа -CONH 2 . Углерод в этой группе считается частью цепи.

 

Нитрилы

Нитрилы содержат группу -CN и раньше назывались цианидами.

Пример 1: Напишите структурную формулу для этаннитрила .

Название показывает двухуглеродную цепь без двойной углерод-углеродной связи. нитрил показывает группу -CN в конце цепи.Как и в предыдущих примерах с кислотами и производными кислот, не забывайте, что углерод в группе -CN считается частью цепи.

Старое название для этого - метилцианид . Вы можете подумать, что это проще, но как только цепочка усложняется, она не работает - как показывает следующий пример.

Пример 2: Напишите структурную формулу для 2-гидроксипропаннитрила .

Здесь у нас есть трехуглеродная цепь, без двойных углерод-углеродных двойных связей и группа -CN на конце цепи.Углерод в группе -CN считается углеродом номер 1. На атоме углерода номер 2 находится группа -ОН ( гидрокси ). Обратите внимание, что вы не можете использовать окончание ol , потому что у вас уже есть окончание nitrile .

 

Первичные амины

Первичный амин содержит группу -NH 2 , присоединенную к углеводородной цепи или кольцу. Вы можете представить себе амины в целом как производные аммиака, NH 3 .В первичном амине один из атомов водорода заменен углеводородной группой.

Пример 1: Напишите структурную формулу для этиламина .

В этом случае этильная группа присоединена к группе -NH 2 .

Это имя (этиламин) подходит, если у вас есть только короткая цепочка, в которой нет никакой двусмысленности относительно того, где находится группа -NH 2 . Но предположим, что у вас есть 3-углеродная цепь - в этом случае группа -NH 2 может быть на конце или на среднем углероде.Как решить эту проблему, показано в следующем примере.

Пример 2: Напишите структурную формулу для 2-аминопропана .

Название показывает трехуглеродную цепь с аминогруппой, присоединенной ко второму атому углерода. амино показывает группу -NH 2 .

Этиламин (пример 1 выше) с таким же успехом можно было бы назвать аминоэтаном.

 

Вторичные и третичные амины

Вероятно, вы встретите только простые примеры.Во вторичном амине два атома водорода в молекуле аммиака заменены углеводородными группами. В третичном амине заменены все три атома водорода.

Пример 1: Напишите структурную формулу для диметиламина .

В этом случае два атома водорода в аммиаке заменены метильными группами.

Пример 2: Напишите структурную формулу для триметиламина .

Здесь все три атома водорода в аммиаке заменены метильными группами.

 

Аминокислоты

Аминокислота содержит как аминогруппу, -NH 2 , так и группу карбоновой кислоты, -COOH, в одной и той же молекуле. Как и во всех кислотах, углеродная цепь пронумерована таким образом, что углерод в группе -COOH считается числом 1.

Пример: Напишите структурную формулу для 2-аминопропановой кислоты .

Имеет 3 углеродную цепь без двойных углерод-углеродных связей. На втором атоме углерода (считая углерод -COOH как номер 1) есть аминогруппа, -NH 2 .

.

Смотрите также



Образ невесты Подготовка к свадьбе Организация свадьбы Развлечения на свадьбе Поздравления и тосты на свадьбу Свадебные приметы, горосокопы и гадания
Club Brides - Клуб Невест

Как показывают статистика и практика, в подавляющем большинстве случаев именно невеста является главным идеологом и главной движущей силой процесса подготовки к свадьбе.
Как подобрать счастливую дату свадьбы, как стильно и оригинально оформить свадебные приглашения, как выбрать самое красивое свадебное платье, какую сделать прическу, каким должен быть букет невесты, во что одеть подружек невесты, где организовать банкет, как оформить банкетный зал, какого фотографа и видеооператора пригласить… Вопросов при подготовке к свадьбе возникает сотни… Без совета и помощи не обойтись.
Свадебный портал «Клуб Невест» (Club Brides) посвящен всем самым главным вопросам, которые возникают у будущих молодоженов в процессе подготовки к свадьбе, а также всем тем вопросам и нюансам, которые необходимо учесть, чтобы свадьба стала действительно красивым, ярким, веселым и запоминающимся событием.
Мы подскажем вам, как подобрать счастливую дату свадьбы, как стильно и оригинально оформить свадебные приглашения, как выбрать самое красивое свадебное платье, какую сделать прическу, каким должен быть букет невесты, во что одеть подружек невесты, где организовать банкет, как оформить банкетный зал, какого фотографа и видеооператора пригласить и многое-многое другое…


2015- © Club Brides - Клуб Невест | Содержание | Карта сайта
Копировать материалы без размещения прямой активной ссылки на CLUBBRIDES.RU запрещено!